Question

115 грамів натрію прореагували з метановою кислотою. Розрахуйте масу натрій метаноату і об'єм водню, отриманих під час реакції.

Answer 1

Реакція між натрієм (Na) та метановою кислотою (CH₃COOH) відбувається за наступним рівнянням:

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

З рівняння видно, що 2 моля метанової кислоти реагують з 2 молями натрію за утворення 2 молей натрій метаноату (CH₃COONa) та 1 моля водню (H₂).

Молярна маса натрію (Na) - 22.99 г/моль
Молярна маса метанової кислоти (CH₃COOH) - 60.05 г/моль

1 моль натрію (Na) реагує з 1 молью метанової кислоти (CH₃COOH), тому 115 г натрію реагуватимуть з масою метанової кислоти, яка дорівнює 115 г (маса натрію) / 22.99 г/моль (молярна маса натрію) * 60.05 г/моль (молярна маса метанової кислоти) = 300.22 г.

Таким чином, в масі 115 г натрію було використано 300.22 г метанової кислоти.

Оскільки 1 моль натрію утворює 1 моль водню, то 2 моля натрію (як у нашому рівнянні) утворюють 1 моль водню. Отже, маса водню, утвореного в результаті реакції, буде рівна масі 1 моля водню, тобто 2 грами (молярна маса водню H₂ - 2 г/моль).

Таким чином, під час реакції утвориться 300.22 г натрій метаноату (CH₃COONa) і 2 грами водню (H₂).