Question

5,04 г суміші нікелю, алюмінію і металу Х обробили надлишком соляної кислоти. При цьому виділилося 560 мл газу і залишилося 4,18 г металу Х. Залишок прореагував із 336 мл кисню з утворенням оксиду Х2О3. Визначте метал Х і обчисліть склад вихідної суміші в масових частках.

Answer 1

Давайте розглянемо реакції, які сталися в даному хімічному експерименті та знайдемо склад суміші в масових частках.

1. Реакція з надлишком соляної кислоти:
Метал, що реагує з соляною кислотою, утворює хлорид металу та водень. Оскільки метал Х утворив оксид X2O3 при реакції з киснем, ми можемо припустити, що метал Х утворює хлорид металу та водень:
X + 2HCl -> XCl2 + H2

2. Реакція утворення оксиду X2O3:
4X + 3O2 -> 2X2O3

Тепер розв'яжемо задачу.

1. Визначення маси металу Х:
За умовою задачі маса металу Х після реакції з киснем становить 4,18 г.

2. Визначення маси кисню, який реагував з металом Х:
З рівняння реакції утворення оксиду X2O3 випливає, що 4 молекули металу Х реагують з 3 молекулами кисню. Звідси маса кисню, який реагував з металом Х:
m(O2) = (4/4) * 336 ml * (1/22.4) * 32 g/mol = 48 г

3. Визначення маси металу, яка взяла участь у реакції з кислотою:
Загальна маса металу в суміші становила 5,04 г, а після реакції залишилося 4,18 г металу Х. Тоді маса металу, який взяв участь у реакції з кислотою:
m(усього металу) - m(залишок металу Х) = 5,04 г - 4,18 г = 0,86 г

4. Виз