10 грамів етаналю повністю згоріло в чистому кисні. Розрахуйте об'єм кисню, який витратили на спалювання метаналю і об'єм вуглекислого газу, який виділився в результаті реакції
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для розрахунку об'єму кисню, який витратили на спалювання етаналю, і об'єму вуглекислого газу, який виділився в результаті реакції, спочатку потрібно знати хімічну реакцію спалювання етаналю (C2H5OH). Реакція має такий вигляд:
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
З цієї рівняння ми бачимо, що для спалювання одного молекуля етаналю потрібно три молекули кисню, і в результаті утворюються дві молекули вуглекислого газу.
Молекулярна маса етаналю становить приблизно 46 г/моль. Тому 10 грамів етаналю дорівнюють приблизно 0,217 молям.
Таким чином, для спалювання 0,217 моля етаналю потрібно 0,217 * 3 = 0,651 моль кисню. Оскільки один моль будь-якого газу при нормальних умовах (температура 0°C і тиск 1 атмосфера) займає об'єм в 22,4 літра, то об'єм кисню становить 0,651 * 22,4 = приблизно 14,6 літрів.
Аналогічно, об'єм вуглекислого газу, який виділився в результаті реакції, становить 0,217 * 2 * 22,4 = приблизно 9,7 літрів.
Отже, для спалювання 10 грамів етаналю витратили приблизно 14,6 літрів кисню, і в результаті виділилося приблизно 9,7 літрів вуглекислого газу. Зверніть увагу, що ці обчислення є приблизними і базуються на ідеальному газовому законі, який може не враховувати реальні умови.