Question

Рассчитайте массу и
количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой
50,8 г с избытком гидроксида меди (II). Уравнение химической реакции:
Сu(ОН)2 + Н2SO4 = СuSO4 + 2Н2О. Срочно помогите пожалуйста

Answer 1

Дано:

m(Н2SO4) = 50,8 г

Найти:

m(соли) - ?

n(соли) - ?

Решение:

1) Сu(ОН)2 + Н2SO4 → СuSO4 + 2Н2О;

2) n(Н2SO4) = m / M = 50,8 / 98 = 0,52 моль;

3) n(СuSO4) = n(Н2SO4) = 0,52 моль;

4) m(СuSO4) = n * M = 0,52 * 160 = 83,2 г.

Ответ: Масса СuSO4 составляет 83,2 г; количество вещества - 0,52 моль.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Н2SO4) = 50,8 г

Найти: m(СuSO4) - ? n(СuSO4) - ?

Составим УХР:

Сu(ОН)2 + Н2SO4 = СuSO4 + 2Н2О;

Найдем количество вещества меди:

M(Н2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

n(Н2SO4) = m(Н2SO4)/M(Н2SO4) = 50,8/98 = 0,52 моль

Из УХР видим, что n(Н2SO4) : n(СuSO4) = 1 : 1 , тогда

n(СuSO4) = n(Н2SO4) = 0,52 моль

М(СuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль

m(СuSO4) = n(СuSO4) * M(СuSO4) = 0,52 * 160 = 83,2 г