Рассчитайте массу и
количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой
50,8 г с избытком гидроксида меди (II). Уравнение химической реакции:
Сu(ОН)2 + Н2SO4 = СuSO4 + 2Н2О. Срочно помогите пожалуйста
Ответы
Ответ дал:
1
Дано:
m(Н2SO4) = 50,8 г
Найти:
m(соли) - ?
n(соли) - ?
Решение:
1) Сu(ОН)2 + Н2SO4 → СuSO4 + 2Н2О;
2) n(Н2SO4) = m / M = 50,8 / 98 = 0,52 моль;
3) n(СuSO4) = n(Н2SO4) = 0,52 моль;
4) m(СuSO4) = n * M = 0,52 * 160 = 83,2 г.
Ответ: Масса СuSO4 составляет 83,2 г; количество вещества - 0,52 моль.
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(Н2SO4) = 50,8 г
Найти: m(СuSO4) - ? n(СuSO4) - ?
Составим УХР:
Сu(ОН)2 + Н2SO4 = СuSO4 + 2Н2О;
Найдем количество вещества меди:
M(Н2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
n(Н2SO4) = m(Н2SO4)/M(Н2SO4) = 50,8/98 = 0,52 моль
Из УХР видим, что n(Н2SO4) : n(СuSO4) = 1 : 1 , тогда
n(СuSO4) = n(Н2SO4) = 0,52 моль
М(СuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
m(СuSO4) = n(СuSO4) * M(СuSO4) = 0,52 * 160 = 83,2 г
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад