Предмет: Химия
Автор: sofagembach
Вопрос задан 3 месяца назад

< >

Задача Визначити молярну концентрацію розчину, в якому масова частка натрій карбонату складає 10%, а густина - 1,1 г/мл

ДАЮ 100 БАЛЛО

Ответы

Ответ дал: catsmalrj

Объяснение:

Перегляньте останні новини Центру конфіденційностіВідкриється в новому вікні

Розмова з Bard

зображення профілю

Складіть план дій для того, щоб розрізнити розчини:

а) Калій карбонату та калій хлориду б) Аргентум нітрату та натрій нітрату в) Хлоридної кислоти, нітратної кислоти, натрій гідроксиду та натрій хлориду. Складіть рівняння відповідних реакцій в молекулярній та йонній формах.

а) Калій карбонату та калій хлориду

Калій карбонат - це основа, а калій хлорид - це сіль. Для того, щоб розрізнити ці два розчини, можна провести реакцію з кислотою. Калій карбонат реагує з кислотами з утворенням вуглекислого газу, який можна виявити за утворенням бульбашок.

Реакції в молекулярній та йонній формах:

Молекулярна форма:

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O

Йонна форма:

2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2K+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O

б) Аргентум нітрату та натрій нітрату

Аргентум нітрат - це сіль, яка утворює нерозчинний осад з хлоридом барію. Натрій нітрат - це сіль, яка не утворює осаду з хлоридом барію.

Реакції в молекулярній та йонній формах:

Молекулярна форма:

AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3)2 + AgCl↓

Йонна форма:

Ag+ + NO3- + Ba2+ + 2Cl- → Ba2+ + 2NO3- + AgCl↓

в) Хлоридної кислоти, нітратної кислоти, натрій гідроксиду та натрій хлориду

Хлоридна кислота та нітратна кислота - це кислоти, а натрій гідроксид - це основа. Для того, щоб розрізнити ці розчини, можна провести реакцію з лугом. Соляна кислота реагує з лугом з утворенням солі та води. Нітратна кислота не реагує з лугом.

Реакції в молекулярній та йонній формах:

Молекулярна форма:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Йонна форма:

H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O

Реакції в молекулярній та йонній формах:

Молекулярна форма:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Йонна форма:

H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O

Реакція натрій хлориду з лугом не відбувається.

Підсумок

Для того, щоб розрізнити розчини, можна використовувати різні якісні реакції на відповідні хімічні сполуки. У наведених прикладах використовувалися реакції з кислотами, лугами та нерозчинними осадами.

зображення профілю

натрій карбонату та нітратної кислоти записати у йонній формі рівняння

Реакція між натрій карбонатом (Na2CO3) та нітратною кислотою (HNO3) є реакцією обміну. У ній аніон карбонату (CO32-) реагує з катіоном водню (H+), утворюючи вуглекислий газ (CO2) та воду (H2O).

Молекулярна форма реакції:

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2↑ + H2O

Йонна форма реакції:

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + CO2↑ + H2O

У цій реакції аніони карбонату та нітрату не беруть участі, оскільки вони є сильними електролітами і повністю дисоціюють у розчині. Тому їх можна виключити з рівняння, отримавши скорочене йонне рівняння:

CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O

Це рівняння показує, що в результаті реакції між натрій карбонатом та нітратною кислотою утворюється вуглекислий газ, який виділяється з розчину у вигляді бульбашок.

зображення профілю

Задача Визначити молярну концентрацію розчину, в якому масова частка натрій карбонату складає 10%, а густина - 1,1 г/мл

Переглянути інші чернетки

Розв'язання

Молярну концентрацію розчину можна визначити за формулою:

Cm = n/V

де:

Cm - молярна концентрація, моль/л;

n - кількість речовини, моль;

V - об'єм розчину, л.

Масова частка натрій карбонату (Na2CO3) в розчині дорівнює 10/100 = 0,1. Це означає, що в кожному 100 г розчину міститься 10 г натрій карбонату.

Щоб визначити кількість речовини натрій карбонату в розчині, необхідно 10 г натрій карбонату (Na2CO3) розділити на його молярну масу, яка дорівнює 106 г/моль:

n = m/M

де:

n - кількість речовини, моль;

m - маса речовини, г;

M - молярна маса речовини, г/моль.

n = 10 г / 106 г/моль = 0,0943 моль

Густина розчину дорівнює 1,1 г/мл, тому об'єм 100 г розчину дорівнює 90,9 мл:

V = m/ρ

де:

V - об'єм, л;

m - маса, г;

ρ - густина, г/мл.