Question

2Урівняйте рівняння методом електронного балансу і вкажіть де окисник, а де відновник: І вказати ступінь окислення
Fe + CuCI 2 → Cu + FeCI 2

Answer 1

Відповідь:

Fe + CuCI 2 → Cu + FeCI 2

Cu⁺²+2e→  Cu⁰║відновник

Fe⁰-  2e→  Fe⁺²║окисник

Пояснення:

Answer 2

Щоб збалансувати це рівняння, спочатку визначимо ступінь окислення кожного елемента:

Fe: ступінь окислення Fe = 0 (елемент у вільному стані)

Cu: ступінь окислення Cu = +2 (за правилами ступеня окислення для сполук, де Cl має ступінь окислення -1)

Cl: ступінь окислення Cl = -1 (за правилами ступеня окислення для одноатомних іонів)

Тепер збалансуємо кількість атомів кожного елемента на обох сторонах рівняння:

Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2

Тепер перевіримо баланс зарядів. На лівій стороні маємо заряд +2 (від Cu) і 0 (від Fe), а на правій стороні маємо заряд +2 (від Fe) і 0 (від Cu). Заряди збалансовані.

Таким чином, окисником є Cl, оскільки його ступінь окислення змінюється з -1 на 0, і відновником є Fe, оскільки його ступінь окислення змінюється з 0 на +2.