Сколько выделится лития, если через водный раствор Li2SO4 пропускать ток
силой 3 А в течение 3 часов? Формула для решение задач
Ответы
Ответ:
Ответ: при пропускании тока силой 3 А в течение 3 часов через водный раствор Li2SO4 выделится 36,9 г лития.
Объяснение:
Для решения данной задачи необходимо знать мольную массу Li2SO4, которая равна 109,94 г/моль.
Также необходимо учесть, что при электролизе водного раствора Li2SO4 на катоде выделяется молекулярный водород (H2), а на аноде - ион лития (Li+).
Согласно закону Фарадея, количество выделившегося газа пропорционально количеству протекших через электролит зарядов. Таким образом, для вычисления количества выделенного лития необходимо знать количество протекших через раствор зарядов, которое можно вычислить по формуле:
Q = I * t,
где Q - количество зарядов (Кл),
I - сила тока (А),
t - время (с).
В нашем случае:
Q = 3 А * 3 часа * 3600 с = 32400 Кл.
Так как для выделения одного моля иона лития необходимо 1 моль зарядов, то количество выделенного лития будет равно:
n = Q / F,
где n - количество вещества (моль),
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).
Таким образом, количество выделенного лития будет равно:
n = 32400 Кл / 96485 Кл/моль = 0,336 моль.
Для перевода количества вещества в массу необходимо умножить его на мольную массу Li2SO4:
m = n * M,
где m - масса (г),
M - мольная масса (г/моль).
Таким образом, количество выделенного лития будет равно:
m = 0,336 моль * 109,94 г/моль = 36,9 г.
Ответ: при пропускании тока силой 3 А в течение 3 часов через водный раствор Li2SO4 выделится 36,9 г лития.