Question

Зрівняйте з допомогою методу електронного балансу рівняння реакцій укажіть окисник та відновник процеси окиснення й відновлення

Answer 1

Реакція 1:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

У цій реакції цинк (Zn) віддає два електрони хлору (Cl), який приєднує їх, переходячи з ступіня окиснення -1 у ступінь окиснення 0. Отже, цинк є відновником, а хлор - окисником.

Окиснення:

Zn → Zn2+ + 2e−

Відновлення:

2Cl− → Cl2 + 2e−

Реакція 2:

K + 2H2O → KOH + H2

У цій реакції калій (K) віддає один електрон кисню (O), який приєднує його, переходячи з ступіня окиснення -2 у ступінь окиснення -1. Отже, калій є відновником, а кисень - окисником.

Окиснення:

O2− → O + e−

Відновлення:

K → K+ + e−

Реакція 3:

2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl−

У цій реакції залізо (Fe) переходить з ступіня окиснення +2 у ступінь окиснення +3, а хлор (Cl) - з ступіня окиснення 0 у ступінь окиснення -1. Отже, залізо є відновником, а хлор - окисником.

Окиснення:

Fe2+ → Fe3+ + e−

Відновлення:

Cl2 → 2Cl− + 2e−

Реакція 4:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

У цій реакції натрій (Na) віддає один електрон кисню (O), який приєднує його, переходячи з ступіня окиснення 0 у ступінь окиснення -1. Отже, натрій є відновником, а кисень - окисником.

Окиснення:

O2− → O + e−

Відновлення:

Na → Na+ + e−

Реакція 5:

2Mg + O2 → 2MgO

У цій реакції магній (Mg) переходить з ступіня окиснення 0 у ступінь окиснення +2, а кисень (O) - з ступіня окиснення 0 у ступінь окиснення -2. Отже, магній є відновником, а кисень - окисником.

Окиснення:

Mg → Mg2+ + 2e−

Відновлення:

O2 → 2O2− + 4e−

Висновок:

Для зрівнювання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу необхідно визначити ступені окиснення елементів у вихідних речовинах і продуктах реакції. Потім, для кожного елемента, який зазнав змін ступеня окиснення, записати рівняння окиснення або відновлення, додавши на відповідну кількість електронів. Після цього, підрівняти кількість електронів у двох рівняннях, додавши або віднявши їх у загальному рівнянні реакції.