Question

Решите задачу. Рассчитайте объем аммиака, образующегося при взаимодействии 5,35 г хлорида аммония с 74 г 20%-ного раствора гидроксида кальция.

Answer 1

Ответ:

.................. ...........

Answer 2

Ответ:

V(NH3)=1,12л/моль

Объяснение:

2NH4CL+Ca(OH)2=CaCL2+2NH3+2H2O

n(хлорид аммония) =5,35/(2×14+4×2+35,5×2)=0,05моль

74г-100%

хг-20% х=14,8г

n(гидроксид кальция )=14,8г/(40+17×2)=0,2моль

количество вещества (моль) гидроксида кальция больше то из в избытке

найдем объем аммиака через моль хлорида аммония :

n(NH4CL)=n(NH3) V=n+Vm. Vm=22,4л/моль

V(NH3)=0,05моль×22,4л/моль=1,12л