VI.
При растворении 20 г технического цинка в серной кислоте разбавленной выделилось 5,6 л
газа (при н.у.). Рассчитайте массовую долю примесей в образце цинка
[4 балла]
помогите
Ответы
Ответ:
Вроде так
Объяснение:
Для решения этой задачи мы можем использовать закон Дальтона для смеси газов. Используем следующий алгоритм:
1. Рассчитаем количество молекул газа, выделившегося из реакции цинка с серной кислотой.
2. Сравним это количество молекул с теоретическим количеством молекул в 20 г цинка.
3. Рассчитаем массовую долю примесей в образце цинка.
Шаг 1: Рассчитаем количество молекул газа, выделившегося из реакции.
Из уравнения реакции цинка с серной кислотой (H2SO4) мы знаем, что образующимся газом является диоксид серы (SO2). А его объем при н.у. (нормальных условиях) можно рассчитать по уравнению состояния идеальных газов: PV = nRT.
Используя константу Р = 0.082, T = 273 K и V = 5.6 л, мы получаем количество молекул газа.
n = PV/RT = (0.082*273*5.6)/(273) = 1.36 моль
Шаг 2: Посчитаем количество молекул в 20 г цинка. Используем молярную массу цинка, которая равна 65,38 г/моль.
Таким образом, количество молекул цинка в 20 г можно рассчитать:
n(цинк) = масса / молярная масса = 20 / 65.38 = 0.31 моль
Шаг 3: Рассчитаем массовую долю примесей в образце цинка.
Массовая доля примесей в образце цинка будет равна:
(1 - n(цинк)/n(газ)) * 100% = (1 - 0.31/1.36) * 100% = 77.2%
Итак, массовая доля примесей в образце цинка составляет 77,2%.