Над газом при расширении была совершена работа 160 Дж. При этом объём газа увеличился от 8 л до 48 л. Каким было давление газа.
помогите пожалуйста
Ответы
Объяснение:
Для решения этой задачи мы можем использовать первое начало термодинамики, которое утверждает, что изменение внутренней энергии газа равно сумме работы, совершенной над газом, и теплового обмена с окружающей средой (ΔU = Q + W, где ΔU - изменение внутренней энергии, Q - теплообмен, W - работа). По условию задачи теплообмена не было, следовательно, работа, совершенная над газом, равна изменению его внутренней энергии (ΔU).
Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Перепишем это уравнение в виде P1V1 = nRT1 и P2V2 = nRT2, где индексы 1 и 2 указывают на начальные и конечные состояния соответственно.
Так как количество вещества и универсальная газовая постоянная остаются постоянными, можно написать P1V1 = P2V2.
Из условия мы знаем, что V1 = 8 л и V2 = 48 л. Подставляя в уравнение, получаем:
P1 * 8 = P2 * 48
Так как нас интересует начальное давление газа, решим это уравнение относительно P1:
P1 = (P2 * 48) / 8
P1 = 6 * P2
Теперь мы знаем, что начальное давление газа в 6 раз меньше, чем конечное давление. Найдем конечное давление изначально известной формулой P2V2 = nRT2:
P2 = (nRT2) / V2
Поскольку здесь у нас нет данных о количестве вещества и температуре газа, мы не можем рассчитать точное значение давления. Однако, если эти данные будут известны, мы сможем найти конечное давление, а затем умножить его на 6, чтобы найти начальное давление газа.