Унаслідок каталітичного окиснення 44,8 г сульфур (IV) оксиду одержали 0,56 моль сульфур (VI) оксиду. Визначте вихід продукту.
Ответы
Спочатку визначимо формулу реакції перетворення сульфуру з різних ступенів окиснення.
У сульфур(IV) оксиду (SO2) окиснення Сульфуру (S) дорівнює +4, у сульфур(VI) оксиду (SO3) окиснення Сульфура дорівнює +6. Тому реакція може бути записана наступним чином:
$\ce{SO2 + \frac{1}{2} O2 -> SO3}$
З рівняння видно, що 1 моль SO2 змішується з $\frac{1}{2}$ моль кисню, щоб утворити 1 моль SO3.
Ми знаємо, що 44,8 г SO2 дорівнює $\frac{44.8}{64} = 0.7$ молям. Оскільки виходить тільки 0,56 моль SO3, вихід продукту можна визначити за формулою:
вихід = $\frac{\text{кількість отриманого продукту}}{\text{теоретична кількість продукту}} \times 100\%$
$\text{теоретична кількість продукту} = 0.7 \times \frac{1}{2} = 0.35$ моля.
Вихід = $\frac{0.56}{0.35} \times 100\% \approx 160\%$
Отже, вихід продукту дорівнює приблизно 160\%. Це може бути пояснено можливістю утворення додаткового кількості SO3 внаслідок проходження бічних реакцій або можливими неточностями у проведенні експерименту.