Question

Із 6,135 кг. азоту було синтезовано 6,12 кг. амоніаку. Яка масова частка виходу амоніаку у % від теоретично можливого виходу ?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(N₂) = 6,135 кг

mпракт.(NH₃) = 6,12 кг

Найти: w(NH₃) - ?

Складемо РХР:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

n(N₂) = m(N₂)/М(N₂) = 6,135/28 = 0,22 кмоль

n(N₂) : n(NH₃) = 1 : 2, тобто n(NH₃) = 2n(N₂) = 2 * 0,22 = 0,44 кмоль

mтеор.(NH₃) = n(NH₃) * М(NH₃) = 0,44 * 17 = 7,48 кг

Визначимо масову частку виходу аміаку від теоретично можливого:

w(NH₃) = mпракт.(NH₃)/mтеор.(NH₃) * 100% = 6,12/7,48 * 100% = 81,82%