срочно
дайте необхідні пояснення
спробуйте пояснити чому прості речовини галогени за звичайних умов перебувають у різних агрегатних станах: фтор F² i хлор Cl² - гази, бром Br² - рідина, йод l² - тверда речовина. срочно
Ответы
Объяснение:
Щоб пояснити, чому прості речовини галогени (фтор, хлор, бром та йод) за звичайних умов знаходяться в різних агрегатних станах, нам потрібно розглянути їх фізичні властивості, такі як температура плавлення та кипіння.
Найбільш важливим фактором, що визначає агрегатний стан речовини, є сила міжмолекулярних взаємодій. У разі галогенів ця сила переважно зумовлена силою ван-дер-Ваальса, яка залежить від розміру та відносної маси молекул речовини.
Фтор (F2) та хлор (Cl2) - це гази при кімнатній температурі та тиску, оскільки молекули цих газів малі та мають низьку масу. Слабка взаємодія між молекулами газоподібними галогенами дозволяє молекулам вільно рухатися і розірвати взаємодію один з одним, тому вони перебувають у стані газу.
Бром (Br2) - це рідина при кімнатній температурі та тиску. Молекули брому є більшими, порівняно з молекулами фтору і хлору, і мають більшу масу. Міжмолекулярні сили тяжіння між молекулами брому слабші, ніж у разі галогенів, що перебувають у стані газу. Вони не настільки сильні, щоб перетворити бром на твердий стан при кімнатній температурі, але досить сильні, щоб утримувати його в рідкому стані.
Йод (I2) - тверда речовина при кімнатній температурі та тиску. Молекули йоду більші і мають більшу масу, що призводить до сильніших міжмолекулярних сил тяжіння між молекулами йоду. Ці сили досить сильні, щоб утримувати йод у твердому стані за кімнатної температури.
Отже, причина, через яку прості галогени перебувають у різних агрегатних станах за нормальних умов, полягає у відмінності міжмолекулярних сил тяжіння між молекулами даних речовин. Більші і масивні молекули брому і йоду мають сильніші міжмолекулярні сили, які перевершують слабкі сили, характерні для газоподібних і менших галогенів.
Відповідь: Відмінності в агрегатних станах простих галогенів за звичайних умов зумовлені різницею в міжмолекулярних силах тяжіння, спричинених розміром та масою молекул. Молекули газоподібних галогенів (фтору та хлору) малі та легкі, що дозволяє їм перебувати у стані газу при кімнатній температурі. Молекули брому більші, але все одно за звичайних умов дозволяють речовині перебувати в рідкому стані. Молекули йоду найбільше і утворюють тверду речовину при кімнатній температурі.