Question

8.4 г смеси гидридов калия и натрия обработали водой. Для нейтрализации полученного раствора израсходовали 26.45 мл 30% р-ра соляной кислоты(P(ро)=1.15г/л). Определите массы гидрида  калия и гидрида натрия.

Answer 1

х            у
KH  +   HСl=KCl+H2
40г       36,5г

 8,4-х  9,126-у
NaH  +  HCl     =NaCl+H2
 24г    36,5г

m(HCl)р-ра= Vρ = 26.45*1.15=30.42г
m(HCl)в-ва= м р-ра*ω/100%=30,42*30%/100%=9,126г

Обозначим массу КН за х , тогда масса NaH=8.4-х
Обозначим массу соляной кислоты, затраченной на первую реакцию у, тогда масса соляной кислоты во второй реакции = 9,126-у и подпишем значения в уравнения реакций

Составляем систему уравнений:

х/40=у/36,5
8,4-х /24=9,126-у/36,5

Выразим из первого уравнения х черезу
Х=40у/36,5
решаем второе уравнение:
(8,4-х)*36,5=(9,126-у)*24
306,6-36,5х=219,024-24у
24у-36,5х=219,024-306,6
24у-36,5х= - 87,576
подставим значение х которое получили из первого уравнения
24у - 36,5 *40у/36,5 = - 87,576
24у-40у= - 87,576
-16у= -87,576
у=5,47 найдем х

х= 40у/36,5=40*5,47/36,5=6 (m (KH))
m(NaH)=m(смеси)- m(KH)= 8,4-6= 2,4г