Question

Скільки природного газу потрібно спалити, щоб закип*ятити 3л води. Початкова температура води 18°С. ККД нагрівника 25%. (Густина води 1000кг/м³)​

Answer 1

Щоб розрахувати кількість природного газу, потрібного для закип'ятіння 3 літрів води, використаємо наступний процес:

1. Розрахунок зміни температури води до точки кипіння:
Зміна температури = температура кипіння - початкова температура
Зміна температури = 100°C - 18°C = 82°C

2. Розрахунок теплової енергії, необхідної для нагрівання води:
Теплова енергія = маса * специфічна теплоємність * зміна температури
Маса води = об'єм * густина = 3 л * 1000 кг/м³ = 3 кг
Специфічна теплоємність води = 4186 Дж/кг/°C (зазвичай)
Теплова енергія = 3 кг * 4186 Дж/кг/°C * 82°C = 1034684 Дж

3. Розрахунок кількості енергії, яку необхідно надати, використовуючи ККД:
Кількість енергії = Теплова енергія / ККД
Кількість енергії = 1034684 Дж / 0.25 (або 25%) = 4138736 Дж

Отже, для закип'ятіння 3 літрів води з початковою температурою 18°C і використанням нагрівника з ККД 25% потрібно приблизно 4,138,736 Дж (або приблизно 4.14 МДж) енергії.