1. Який об’єм водню за нормальних умов виділиться під час взаємодії 10г Натрію з достатньою кількістю фенолу, якщо масова частка домішок у металі становить 11,2 %?
2. Яку масу тринітрофенолу можна отримати при нітруванні фенолу масою 1,7 моль , якщо відносний вихід продукту реакції становить 58%.
3. Знайдіть масу вуглекислого газу, що утвориться внаслідок спалювання 2 т суміші пропану та бутану в надлишку повітря, співвідношення газів у суміші становить 1:3 . Суміш мала 2,2 % домішок.
4.* Обчисліть масову частку домішок в етені, якщо для реакції з хлором було взято 5,5 г цього газу, а прореагувало 18 г хлору
Ответы
Ответ:
1.Для визначення об'єму водню можна використовувати закони газів. За нормальних умов (температура 0 °C і тиск 1 атм), 1 моль газу займає об'єм приблизно 22.4 літра. Спершу, знайдемо кількість молекул водню:
Кількість молекул = (маса натрію) / (масове число На) * (1 / масова частка водню в домішці)
Об'єм водню = (кількість молекул) * (об'єм молекули при нормальних умовах)
2.Маса тринітрофенолу може бути розрахована, використовуючи відомий відносний вихід та масу фенолу:
Маса тринітрофенолу = (маса фенолу) * (відносний вихід)
3.Розрахунок маси вуглекислого газу внаслідок спалювання пропану та бутану в надлишку повітря вимагає врахування хімічних реакцій, зокрема визначення стехіометричного співвідношення та використання законів газів.
4.Для обчислення масової частки домішок в етені можна визначити кількість молекул етену та кількість молекул продуктів реакції. Після цього розрахувати масу домішок як різницю між взятою масою етену та масою утворених продуктів. Масова частка домішок визначиться як відношення цієї маси до загальної маси системи.