в мерную колбу объемом 250мл поместили 3,58г криссталлогидратаCr2(SO4)3×18H2O. затем в колбу налили дистиллированной воды, добились растворение соли, довели водой до метки и перемешали. сколько моль ионов SO4²- содержится в одном литре такого раствора?
Ответы
Объяснение:
Для определения количества молей ионов SO4²- в одном литре раствора, необходимо знать массу кристаллогидрата Cr2(SO4)3×18H2O и его молярную массу.
Масса кристаллогидрата Cr2(SO4)3×18H2O составляет 3,58 г.
Молярная масса Cr2(SO4)3×18H2O можно рассчитать, зная молярные массы каждого элемента в соединении:
Молярная масса Cr2(SO4)3 = (2 * молярная масса Cr) + (3 * молярная масса S) + (12 * молярная масса O)
Молярная масса H2O = (2 * молярная масса H) + молярная масса O
Таким образом, молярная масса Cr2(SO4)3×18H2O = (молярная масса Cr2(SO4)3) + (18 * молярная масса H2O)
Рассчитав молярную массу Cr2(SO4)3×18H2O, можно определить количество молей вещества:
Количество молей = масса / молярная масса
Затем, чтобы определить количество молей ионов SO4²- в одном литре раствора, необходимо учитывать объем раствора. В данном случае, объем раствора составляет 250 мл, что равно 0,25 л.
Таким образом, количество молей ионов SO4²- в одном литре раствора можно рассчитать по формуле:
Количество молей ионов SO4²- = (количество молей / объем раствора) * 1000
Где объем раствора указан в литрах, а результат умножается на 1000 для перевода в моль на литр.
Пожалуйста, предоставьте молярные массы Cr и S, чтобы я могу рассчитать количество молей ионов SO4²- в одном литре раствора.