Question

Перевірте свої знання за завданнями: скласти можливі йонно-молекулярні рівняння зі сполук: FeCl3, Са(OH)2, К2CO3, Na2SO4 , Ва(ОН)2, BaІ2, CaCO3, NaOH, AgNO3. Розв'яжіть задачу: До розчину аргентум(I) нітрату масою 200 г із масовою часткою солі 0,85 % додавали хлоридну кислоту до припинення виділення осаду. Обчисліть масу осаду, що утворився.​

Answer 1

Відповідь:

FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3 +3AgCl

Fe3+ +Cl3 - +3Ag+ +NO3- =Fe3+ +(NO3)3 -+ 3AgCl

3Ag+3Cl-= 3AgCl

Na2SO4 +Ва(ОН)2=BaSO4+ 2 NaOH

2Na+SO4(2-) +Ва(2+) + 2ОН-=BaSO4+ 2 Na+ +OH-

Ва(2+) +SO4(2-)=BaSO4

 BaІ2+ К2CO3= BaCO3+2KІ

Ba(2+)+І2(-)+ 2K+ +CO3(2-)=BaCO3+2K+ +2І(-)/

Ba(2+)+CO3(2-)=BaCO3

NaOH + Mg(NO3)2=NaNO3 +Mg(OH)2

2 Na+ 2OH - + Mg(2-)+ (NO3)2(-)=Na+NO3- +Mg(OH)2

2OH- + Mg2+= Mg(OH)2

3Са(OH)2 + 2H3PO4 =Ca3( PO4)2 + H2O

3Са(OH)2 +6 H+ +2PO4 =Ca3( PO4)2 + 3H2O

3Са(OH)2 +2PO4 =Ca3( PO4)2 + 3H2O

CaCO3 = CaO + CO2

Задача

m розчину =200г

W = 0,85% або 0,0085г

m(AgCl)-?

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

m речовини= W×m розчину    m речовини=0,0085×200= 1,7г

M AgNO3 = 108+14+48=170 г/моль

v =m/M v=1,7/170= 0,1моль

M AgCl= 108+35,5=143,3г/моль

v(AgNO3)=v (AgCl)=0,1 моль

m(AgCl)= v×M

m(AgCl)= 0,1×143,5= 14,35г