На раствор литий силиката воздействовали раствором нитратной кислоты массой 6,3г. В результате реакции образовался белый вздрагивающий осадок. Вычислите массу образовавшегося осадка, если относительный выход продукта реакции 85%. Назовите выпавшее в осадок вещество
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
m= 5,355 г
Объяснение:
Используем уравнение реакции между литием силикатом и нитратной кислотой, чтобы определить количество образовавшегося осадка. Реакция выглядит примерно так:
Li2SiO3 + 2HNO3 -> 2LiNO3 + H2SiO3
Из уравнения реакции видно, что образуется осадок H2SiO3, также известный как кремневая кислота.
Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося осадка. Поскольку относительный выход реакции составляет 85%, мы можем использовать это значение для определения массы продукта.
Масса образовавшегося осадка = 6,3 г 85% = 6,3 г 0,85 = 5,355 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 5,355 г.
Ответ дал:
0
Ответ:
би дмидмдрсслспшсрдспшсешс
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад