химия 9 класс решите пожалуйста 2 задачи по химии 1.Какой объем углекислого газа (СО2) выделится при обжиге известняка массой 200г, содержащих 5% негорючих примесей. 2. Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии соляной кислоты с известняком массой 200г, содержащего 15% примесей. ПОЖАЛУЙСТА ОДНА НАДЕЖДА НА ВАС
Ответы
Ответ:
Объяснение:
1)
Дано:
m(CaCO3) = 200г
w(примесей) = 5%
Найти: V(CO2) - ?
Составим УХР:
CaCO3 = CaO + CO2
Рассчитаем массу чистого известняка
m(CaCO3) = m(CaCO3) * (100% - w(примесей)) = 200 * 0,95 = 190 г
Найдем количество вещества CaCO3 :
n(CaCO3) = m(CaCO3)/М(CaCO3) = 190/100 = 1,9 моль.
Из УХР видим, что n(CaCO3) : n(CO2) = 1 : 1, поэтому
n(CO2) = n(CaCO3) = 1,9 моль
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 1,9 * 22,4 = 42,56 л
2)
Дано:
m(CaCO3) = 200г
w(примесей) = 15%
Найти: V(CO2) - ?
Составим УХР:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Рассчитаем массу чистого известняка
m(CaCO3) = m(CaCO3) * (100% - w(примесей)) = 200 * 0,85 = 170 г
Найдем количество вещества CaCO3 :
n(CaCO3) = m(CaCO3)/М(CaCO3) = 170/100 = 1,7 моль.
Из УХР видим, что n(CaCO3) : n(CO2) = 1 : 1, поэтому
n(CO2) = n(CaCO3) = 1,7 моль
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 1,7 * 22,4 = 38,08 л