Осуществите следующие превращения, составьте уравнения реакций:
Fe2O3 → Fe → FeCl3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
Уравняйте первую реакцию методом электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
1) Fe2O3 + 3 H2→ 2 Fe + 3 H2O (l)
Это окислительно-восстановительная реакция:
6 H(0) - 6 e- → 6 H(I) (окисление)
2 Fe(III) + 6 e- → 2 Fe(0) (восстановлeние)
H2 является восстановителем,
Fe2O3 является окислителем.
2) 2Fe+3Cl2=2FeCl3
3) FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3
4) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Fe₂⁺³O₃ + H₂⁰ = Fe⁰ + H₂⁺O
восстановитель H₂⁰ - 2ē = 2H⁺ | 3 процесс окисление
окислитель Fe⁺³ + 3ē = Fe⁰ | 2 процесс восстановление
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад
7 лет назад