Question

Цинк масою 955,5 г прореагував 3 розчином кислоти H2SO4. Укажи обʼєм водню (л), який утвориться в результаті цього хімічного процесу, якщо вихід продукту реакції становить 36 %

Answer 1

Ответ:

Спочатку знайдемо кількість речовини цинку, який реагує:

Маса цинку = 955,5 г

Молярна маса цинку (Zn) = 65,4 г/моль

Кількість речовини цинку = маса / молярна маса = 955,5 г / 65,4 г/моль = 14,6 моль

Тепер знайдемо кількість речовини кислоти H2SO4, яка реагує з цинком:

З рівняння реакції видно, що коефіцієнт перед H2SO4 дорівнює 3. Це означає, що кількість речовини кислоти буде також дорівнювати 3 рази кількості речовини цинку. Таким чином, кількість речовини H2SO4 = 14,6 моль * 3 = 43,8 моль.

Тепер знайдемо кількість речовини водню, який утвориться в результаті реакції:

З рівняння реакції видно, що коефіцієнт перед H2 дорівнює 3. Це означає, що кількість речовини водню також буде дорівнювати 3 рази кількості речовини кислоти. Таким чином, кількість речовини водню = 43,8 моль * 3 = 131,4 моль.

Тепер знайдемо об'єм водню за умови нормальних умов (0°C та 1 атм):

V = n * Vm

де V - об'єм газу (у л), n - кількість речовини (у моль), Vm - молярний об'єм газу (24 л/моль)

V = 131,4 моль * 24 л/моль = 3153,6 л

Отже, об'єм водню, який утвориться в результаті цього хімічного процесу, становить 3153,6 л.