ПОМОГИТЕ ДЮ 100 БАЛОВ
1.Визначити тип хімічного зв’язку та написати схему його утворення для речовин:
KBr , F2 , HBr
2.Визначте масу солі, яка міститься в розчині масою 350г з масовою часткою розчиненої речовини 20%.
W=m(реч).100% /m(розч) , m(розч)= m(реч)+m(H2O)
3.Визначте масу дистильованої води, яку потрібно взяти для приготування 90г розчину літій нітрату з масовою часткою солі 12,2%
4.Укажіть правильне закінчення речення « Електричний струм не проводить...»
А водний розчин натрій броміду Б розплав натрій гідроксиду
В водний розчин гідроген хлориду Г водний розчин цукру
5.Виберіть речовину, яка є сильним електролітом
А Кальцій карбонат Б Спирт
В Барій сульфат Г Нітратна кислота
6.Укажіть електроліт, в результаті дисоціації однієї формульної одиниці якого, утворюється найбільше йонів
А Натрій гідроксид Б Алюміній бромід
В Сульфатна кислота Г Ферум (ІІІ) сульфат
7. Укажіть, які пари йонів не можуть одночасно перебувати в розчині
А Cu2+ i NO3‾ Б Cu2+ i OH‾ В Cu2+ i Cl‾ Г Cu2+ i SO4‾
8. Установіть відповідність між електролітами та продуктами їхньої дисоціації
Електроліти Продукти дисоціації
А FeSO4 1 K+ + OH‾
Б KOH 2 2K+ + SO42‾
В K2SO4 3 Fe3+ + SO42‾
Г H2SO4 4 2H+ + SO42‾
5 Fe2+ + SO42‾
9. Установіть відповідність між скороченими йонними рівняннями реакцій та реагентами
Йонні рівняння Реагенти
А Ag+ + Cl‾ → AgCl ↓ 1 Ag3PO4 i KCl
Б H+ + OH‾→ H2O 2 Na2CO3 i HNO3
В CO2 + 2OH‾ → CO3 2‾ + H2O 3 LiOH i CO2
Г CO32‾ + 2H+ → H2O + CO2 ↑ 4 KOH i H2SO4
5 MgCl2 i AgNO3
10.Розташуйте електроліти у порядку зростання кількості йонів при дисоціації їх А Натрій ортофосфат Б Калій хлорид
В Ферум (ІІІ) сульфат Г Магній бромід
11.Напишіть рівняння дисоціації запропонованих речовин:
Na2SiO3, HNO2, LiOH, FeSO4, Cr2(SO4)3, Na3PO4, H2S,
12.Скласти йонно-молекулярні рівняння реакцій для перетворень :
Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
13.Доберіть коефіцієнти в наведених схемах реакцій та охарактеризуйте їх за різними ознаками:
Fe2O3 + H2 =t= Fe + H2O
СaCl2 + AgNO3 = Ca(NO3)2 + AgCl
P2O5 + H2O = H3PO4
4P +5O2 = 2P2O5
14.Визначити ступені окиснення елементів у сполуках, формули яких:
H3BO3, KNO3, Cu2O, Mg3P2, H3PO3, Zn3(PO4)2.
Ответы
1. Визначення типу хімічного зв'язку та схема його утворення для речовин:
a) KBr (калій бромід) - йонна сполука. Калій (K) має ступінь окиснення +1, а бром (Br) має ступінь окиснення -1. Калій віддає свій електрон брому, утворюючи позитивний катіон K+ та негативний аніон Br-. Схема утворення: K + Br → K+ + Br-
b) F2 (фтор) - молекулярний зв'язок. Два атоми фтору (F) з'єднуються через спільний пар електронів, утворюючи молекулу F2.
c) HBr (бромоводень) - полярний ковалентний зв'язок. Атом водню (H) має ступінь окиснення +1, а бром (Br) має ступінь окиснення -1. Атом водню та атом брому ділять пару електронів, утворюючи спільний зв'язок.
2. Для визначення маси солі, яка міститься в розчині масою 350 г з масовою часткою розчиненої речовини 20%, використовується формула:
W = (m(реч) * 100%) / m(розч),
де W - маса солі, m(реч) - маса розчиненої речовини, m(розч) - маса розчину.
Замінюючи значення в формулу, отримаємо:
W = (350 г * 20%) / 100% = 70 г.
Отже, маса солі, що міститься в розчині, становить 70 г.
3. Щоб визначити масу дистильованої води, яку потрібно взяти для приготування 90 г розчину літій нітрату з масовою часткою солі 12,2%, спочатку визначимо масу солі в розчині:
маса солі = масова частка речовини * маса розчину
маса солі = 12,2% * 90 г = 10,98 г
Потім віднімемо масу солі від маси розчину, щоб отримати масу дистильованої води:
маса дистильованої води = маса розчину - маса солі
маса дистильованої води = 90 г - 10,98 г = 79,02 г
Отже, для приготування 90 г розчину літій нітрату з масовою часткою солі 12,2% потрібно взяти 79,02 г дистильованої води.
4. Правильне закінчення речення "Електричний струм не проводиться..." - Г водний розчин цукру.
5. Речовина, яка є сильним електролітом, - Г Нитратна кислота.
6. Електроліт, в результаті дисоціації однієї формульної одиниці якого утворюється найбільше йонів - Г Ферум (ІІІ) сульфат.
7. Пари йонів, які не можуть одночасно перебувати в розчині - А Cu2+ і NO3‾.
8. Відповідність між електролітами та продуктами їхньої дисоціації:
А FeSO4 - 5 Fe2+ + SO42‾
Б KOH - 2K+ + OH‾
В K2SO4 - 3 Fe3+ + SO42‾
Г H2SO4 - 4 2H+ + SO42‾
9. Відповідність між скороченими йонними рівняннями реакцій та реагентами:
А Ag+ + Cl‾ → AgCl ↓ - 1 Ag3PO4 і 5 KCl
Б H+ + OH‾ → H2O - 2 Na2CO3 і 4 HNO3
В CO2 + 2OH‾ → CO32‾ + H2O - 3 LiOH і 2 CO2
Г CO32‾ + 2H+ → H2O + CO2 ↑ - 4 KOH і 1 H2SO4
5 MgCl2 і 3 AgNO3
10. Електроліти, впорядковані за зростанням кількості йонів при дисоціації:
Б Калій хлорид < Г Магній бромід < А Натрій ортофосфат < В Ферум (ІІІ) сульфат
11. Рівняння дисоціації запропонованих речовин:
Na2SiO3 → 2 Na+ + SiO32‾
HNO2 → H+ + NO2‾
LiOH → Li+ + OH‾
FeSO4 → Fe2+ + SO42‾
Cr2(SO4)3 → 2 Cr3+ + 3 SO42‾
Na3PO4 → 3 Na+ + PO43‾
H2S → 2 H+ + S2‾
12. Йонно-молекулярні рівняння реакцій для перетворень:
Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4
Fe(OH)3 + 3 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 H2O
13. Доберіть коефіцієнти в наведених схемах реакцій та охарактеризуйте їх за різними ознаками:
Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O
Ця реакція є реакцією заміщення. Залізо (Fe) зводиться зі ступенем окиснення +3 до нульового ступеня окиснення, а водень (H2) окислюється до ступеня окиснення +1.
CaCl2 + 2 AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2 AgCl
Ця реакція є реакцією обміну. Кальцій (Ca) зводиться зі ступеня окиснення +2 до нульового ступеня окиснення, а с
14. Задано реакцію:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
а) Ця реакція є реакцією розкладу. Молекули перекису водню (H2O2) розкладаються на молекули води (H2O) і молекули кисню (O2).
б) Ця реакція є екзотермічною, тобто видає тепло. Під час розкладу перекису водню висвітлюється світло, що свідчить про видалення енергії.
в) Ця реакція є спонтанною. Умови, при яких вона відбувається, сприяють її протіканню без необхідності зовнішнього впливу чи додаткової енергії.
г) Ця реакція є каталізованою. У деяких умовах можуть бути присутні каталізатори, які прискорюють розклад перекису водню, знижуючи енергію активації реакції.
д) Ця реакція є багатоетапною. Розклад перекису водню відбувається через послідовні етапи, включаючи утворення проміжних реакційних продуктів.