Question

1. Запишіть рівняння реакцій в
молекулярній, повній та скороченій іонній
формі :
Алюміній бромід+ калій гідроксид
Натрій гідроксид+ сульфатна кислота
2. Складіть молекулярне та повне іонне
рівняння реакції, що відповідають
скороченому: 2H+ + CO23− → H2O +CO2
3.Випишіть із переліку речовин окремо
формули електролітів і неелектролітів:
NaOH, CO 2 , Ba(OH) 2 , Ca(NO 3 ) 2 , P 2 O 5 , H 2 O
4.Обчисліть ступінь електролітичної
дисоціації кальцій нітрату, якщо із кожних 90
молекул 85 дисоційовані на йони.
5. До 150 г 40% розчину сульфатної кислоти
додали 100 г 25% розчину цієї ж кислоти.
Яка масова частка добутого розчину?

Answer 1

1.

Молекулярна форма:

AlBr3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KBr

Повна іонна форма:

Al3+ + 3Br- + 3K+ + 3OH- → Al(OH)3 + 3K+ + 3Br-

Скорочена іонна форма:

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

2.

Молекулярне рівняння:

2H+ + CO32- → H2O + CO2

Повне іонне рівняння:

2H+ + CO32- → 2H2O + CO2

3.

Електроліти: NaOH, Ba(OH)2, Ca(NO3)2

Неелектроліти: CO2, P2O5, H2O

4.

Ступінь електролітичної дисоціації (α) розраховується за формулою:

α = (кількість дисоційованих молекул / загальна кількість молекул) * 100%

У даному випадку:

α = (85 / 90) * 100%

α = 94.4%

5.

Маса сульфатної кислоти в початкових розчинах:

Маса кислоти 1: 150 г * 0.4 = 60 г

Маса кислоти 2: 100 г * 0.25 = 25 г

Маса добутого розчину:

Маса розчину = маса кислоти 1 + маса кислоти 2 = 60 г + 25 г = 85 г

Масова частка добутого розчину:

Масова частка = (маса добутого розчину / загальна маса) * 100%

Масова частка = (85 г / (150 г + 100 г)) * 100%

Масова частка ≈ 41.5%