Question

Какой объем занимает 1 грамм SO2 в нормальных условиях?

Answer 1

Ответ:

V≈ 1, 43 м³

Объяснение:

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV=nRT

где:

P - давление,

V - объем,

n - количество вещества (в молях),

R - универсальная газовая постоянная,

T - температура.

Мы можем выразить количество вещества n как отношение массы (m) к молярной массе (M):

n=$\frac{m}{M}$

Таким образом, уравнение принимает вид:

PV=$\frac{m}{M}$RT

Мы хотим найти объем (V), поэтому выразим V:

V=$\frac{mRT}{PM}$

Теперь подставим значения. Молярная масса SO2 (сернистого диоксида) составляет примерно 64 г/моль. Универсальная газовая постоянная R примерно равна 8.314 Дж/(моль·К). Давление P в нормальных условиях (0°C, 1 атм) примерно равно 101325 Па. Температура T в кельвинах для 0°C равна 273 K.

             (1г) * (8,314 Дж/(моль*К) (273 К)
 1) V = ----------------------------------------------
              (101325 Па) * (64г/моль)

               8.314 Дж/(моль*К)*273 К
 2) V = -------------------------------------
                    101325 Па/64

             

           2269.722 Дж/К

3) V ≈   -------------------------
                 1583.2 Па

4) V≈ 1, 43 м³