Ответы
Ответ:
V≈ 1, 43 м³
Объяснение:
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:
PV=nRT
где:
P - давление,
V - объем,
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура.
Мы можем выразить количество вещества n как отношение массы (m) к молярной массе (M):
n=
Таким образом, уравнение принимает вид:
PV=RT
Мы хотим найти объем (V), поэтому выразим V:
V=
Теперь подставим значения. Молярная масса SO2 (сернистого диоксида) составляет примерно 64 г/моль. Универсальная газовая постоянная R примерно равна 8.314 Дж/(моль·К). Давление P в нормальных условиях (0°C, 1 атм) примерно равно 101325 Па. Температура T в кельвинах для 0°C равна 273 K.
(1г) * (8,314 Дж/(моль*К) (273 К)
1) V = ----------------------------------------------
(101325 Па) * (64г/моль)
8.314 Дж/(моль*К)*273 К
2) V = -------------------------------------
101325 Па/64
2269.722 Дж/К
3) V ≈ -------------------------
1583.2 Па
4) V≈ 1, 43 м³