Question

Який об'єм водню в ділиться під час взаємодії 2,5г натрію з оцтовою кислотою якщо масова частка домішок у металу становить 2,5%

Answer 1

Ответ:

Для вирішення цього завдання спочатку визначимо кількість молей натрію за його масою.Маса натрію = 2,5 г

Масова частка домішок у металі = 2,5%Масова частка натрію у чистому стані буде 100% - 2,5% = 97,5%.Тепер знайдемо кількість молей натрію:Кількість молей=МасаМасова частка=2,5 г97,5%Кількість молей=Масова часткаМаса​=97,5%2,5г​Далі, з взаємодії натрію з оцтовою кислотою виникає водень. Відомо, що 2 молекули оцтової кислоти зводять 2 молекули водню.Оцтова кислота (CH₃COOH) + Натрій (Na) → Водень (H₂) + Ацетат натрію (CH₃COONa)Таким чином, кількість молекул водню буде рівною кількості молекул натрію.Знаючи кількість молей натрію, можна використовувати ідеальний газовий закон, де PV = nRT, для обчислення об'єму водню.Зауважте, що умови реакції (температура, тиск) також можуть вплинути на результат, і ці значення слід зазначати для конкретних умов.

Answer 2

Дано:

m(Na) = 2,5 г

идоміш.(Na) = 8%

Найти: Ѵ(H2)-?

Знайдемо масу чистого металу:

m(Na) = m(Na) * (100% шдоміш.(Na)) : 100% = = 2,5* (100% - 8%)/100% = 2,3г

M(Na) = 23 г/моль

Складемо РXP:

2,3 г

Хл

2C6H6O + 2Na 2C6H5ONa + H2

n = 2 моль

n = 1

моль

М = 23 г/моль

Vm =

22,4 л/моль

m = 46 r

V =

22,4 л

2,3 г (Na) - хл (Н2)

46 г (Na) 22,4 л (Н2)

V(H2) =22,4* 2,3 : 46 = 1,12 л