Какая масса сухого гидроксида калия понадобится для нейтрализации 48 г 15%-ного раствора серной кислоты?
Ответы
Ответ:
Для начала определим массу серной кислоты в растворе:
```
m(H2SO4) = m(раствора) * c(H2SO4)
```
```
m(H2SO4) = 48 г * 0,15
```
```
m(H2SO4) = 7,2 г
```
Запишем уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом калия:
```
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
```
Из уравнения следует, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия.
Масса гидроксида калия, необходимая для нейтрализации 7,2 г серной кислоты, равна:
```
m(KOH) = m(H2SO4) / (2 * M(H2SO4)) * M(KOH)
```
```
m(KOH) = 7,2 г / (2 * 98 г/моль) * 56 г/моль
```
```
m(KOH) = 2,4 г
```
Ответ: **2,4 г**
Ответ:
Спершу треба визначити кількість серної кислоти (H2SO4) у 48 г 15%-ного розчину.
15% розчин означає, що в 100 г розчину міститься 15 г H2SO4.
Отже, маса H2SO4 у 48 г розчину:
\[ \text{Маса H2SO4} = \frac{15 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 48 \, \text{г} = 7.2 \, \text{г H2SO4} \]
Знаючи, що для нейтралізації 1 моль H2SO4 потрібно 2 моля KOH (калій гідроксид), ми можемо обчислити масу KOH, яка буде потрібна для нейтралізації 7.2 г H2SO4.
Молярна маса H2SO4 = \(2 \times 1 \, \text{(H)} + 32 \, \text{(S)} + 4 \times 16 \, \text{(O)} = 98 \, \text{г/моль}\)
Молярна маса KOH = \(39 \, \text{(K)} + 16 \, \text{(O)} + 1 \, \text{(H)} = 56 \, \text{г/моль}\)
Таким чином, для нейтралізації 7.2 г H2SO4 буде потрібно \(2 \times 7.2 \, \text{г KOH}\) (враховуючи 2:1 мольний співвідношення).
Отже, \(2 \times 7.2 \, \text{г KOH} = 14.4 \, \text{г KOH}\) потрібно