Question

Використовувавши принцип Ле-Шательє, поясніть умови зміщення рівноваги в бік утворення продуктів реакції: SO3+ H2O↔ H2SO3 + Q кДж

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Згідно з принципом Ле-Шательє, якщо на систему, що знаходиться в рівновазі, діє зовнішній фактор, то рівновага зміщується в напрямку, який протистоїть цьому фактору. У даному випадку, рівновага між SO3 та H2O, що утворює H2SO3 та Q кДж, може бути зміщена в напрямку утворення продуктів реакції, якщо на систему діє зовнішній фактор, який зменшує концентрацію H2SO3 або збільшує концентрацію SO3 або H2O. Наприклад, якщо до системи додати H2SO3, то рівновага зміщується в напрямку утворення продуктів реакції, тобто у бік утворення H2SO3 та Q кДж. Якщо до системи додати SO3, то рівновага зміщується в напрямку утворення продуктів реакції, тобто у бік утворення H2SO3 та Q кДж. Якщо до системи додати H2O, то рівновага зміщується в напрямку утворення реагентів, тобто у бік утворення SO3 та H2O.

Answer 2

Ответ:

Принцип Ле-Шательє стверджує, що рівновага хімічної реакції зміщується в напрямку, який компенсує будь-яку зміну в концентрації реагентів чи продуктів, тиску або температурі. У випадку реакції  SO3+ H2O↔ H2SO3 + Q кДж, це означає, що рівновага буде зміщуватися так, щоб утворювати чи вивільнювати тепло в залежності від умов реакції.