7,75 г фосфора — масса оксида, образовавшегося в реакции с 10 л (к,г) кислорода. СРОЧНО ДАЮ 100 БАЛОВ
Ответы
Ответ:
46.5 гр
задача непонятная тут масса указана оксида или фосфора¿
ну и ладно
m(P)=7.75гр
V(O2)=10 л
уравнение реакции
7.75. 10. x
2P+5O2=2P2O5
62. 122. 568
вопрос откуда эти цифры над и под уравнением ?
31 это молярная масса фосфора её можно найти в таблице Менделеева но в уравнении у нас 2 фосфора соответственно 2*31=62 гр/моль
кислород это газ при нормальных условиях он занимает 22.4л/моль но у нас 5 моль кислорода так что 5*22.4=122л/моль
теперь нам нужно выяснить количество вещества напрашивается вопрос зачем? , все просто одного реагента может быть меньше чем второго и все расчеты мы должны вести по нему так как остаток другого большого реагента не сможет уже ни с чем прореагировать
используем формулу N=m/M
N количество вещества моль
m масса гр
M молярная масса гр/моль л/моль
N(O2)=10/122=0.08
N(P)=0.125
кислорода меньше ведём расчеты по нему
10л. х
5O2=2P2O5
122. 568
теперь вычесляем по пропорции,или умножаем количество кислорода на молярную массу оксида фосфора
х=568*10/122=46.5 гр