Question

ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА
Який обʼєм розчину нітратної кислоти (р = 1,08 г/см') з масовою часткою речовини 14% необхідно використати для повного розчинення суміші купрум (II) оксиду та міді масою 20 г? Відомо, що якщо на таку ж суміш масою 4 г подіяти надлишком хлоридної кислоти, то після закінчення реакці залишиться 1,6 г нерозчинної речовини.
15 балів

Answer 1

Розглянемо реакцію розчинення купрум (II) оксиду у нітратній кислоті:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

За рівнянням видно, що для розчинення 1 молекули CuO потрібно 2 молекули HNO3. Тому, щоб розчинити 20 г CuO, необхідно 40 г HNO3.

Тепер розглянемо реакцію міді з хлоридною кислотою:

Cu + 2HCl → CuCl2 + H2

За рівнянням видно, що для 1 молекули Cu потрібно 2 молекули HCl. Знаючи, що після реакції залишилося 1,6 г нерозчинної речовини, можемо обчислити кількість розчиненої міді:

4 г Cu - 1,6 г Cu = 2,4 г Cu

Таким чином, для розчинення 2,4 г Cu необхідно 4,8 г HCl.

Отже, загальна маса кислоти, необхідна для реакцій з CuO та Cu, становить 40 г + 4,8 г = 44,8 г.

Тепер можемо обчислити об'єм розчину нітратної кислоти з масовою часткою речовини 14%:

Маса розчину = маса речовини / масова частка = 44,8 г / 0,14 = 320 г

Об'єм розчину = маса розчину / щільність розчину = 320 г / 1,08 г/см³ = 296,3 см³

Отже, для повного розчинення суміші CuO та Cu масою 20 г необхідно використати 296,3 см³ розчину нітратної кислоти з масовою часткою речовини 14%