Плсогите пожалуйста
До 200 г 1,7% розчину аргентум
нітрату додали кальцій хлорид.
Розв'яжіть задачу та вкажіть
масу утвореного осаду:
Ответы
Ответ:
Щоб розв'язати задачу і знайти масу утвореного осаду, спершу визначимо, який осад утвориться при реакції між розчином аргентум нітрату (AgNO₃) і кальцій хлоридом (CaCl₂). Утворюється осад кальцію аргентуму (Ag₂Ca):
\[ AgNO₃ + CaCl₂ \rightarrow Ag₂Ca↓ + 2NaNO₃ \]
Тепер розглянемо реакцію утворення осаду:
\[ Ag₂Ca↓ + 2NaNO₃ \rightarrow 2AgNO₃ + Ca(NO₃)₂ \]
Оскільки кількість молекул аргентуму нітрату (AgNO₃) та кальцію хлориду (CaCl₂) однакова, можна припустити, що обсяг осаду також буде однаковий.
Знайдемо масу утвореного осаду, використовуючи масові частки компонентів реакції:
1. Маса аргентуму нітрату (AgNO₃) в 200 г 1,7% розчину:
\[ \text{Маса } AgNO₃ = 0,017 \times 200 \, \text{г} = 3,4 \, \text{г} \]
2. Маса кальцію хлориду (CaCl₂), яка реагує з усім аргентумом нітрату:
\[ \text{Маса } CaCl₂ = \frac{\text{Маса } AgNO₃}{molar \, ratio} \times molar \, mass \, CaCl₂ \]
Коефіцієнт масового відношення для кальцію хлориду (CaCl₂) до аргентуму нітрату (AgNO₃) дорівнює 1, оскільки обидва з'єднання мають масове відношення 1:1.
\[ \text{Маса } CaCl₂ = \frac{3,4 \, \text{г}}{1} \times \text{маса молекули } CaCl₂ \]
3. Знайдемо масу кальцію аргентуму (Ag₂Ca), який утворюється:
\[ \text{Маса } Ag₂Ca = \text{Маса } CaCl₂ \]
Отже, маса утвореного осаду (Ag₂Ca) дорівнює масі кальцію хлориду (CaCl₂), яку розраховано в пункті 2.
Объяснение:
надеюсь помог