Question

СРОЧНО 10 ХВ ДО КІНЦЯ УРОКУ!! яка маса барій нітрату що вступила в реакцію з сульфатною кислотою, якщо в результаті добули осад масою 6,44, що складає 80% від теоретично можливого виходу.

Answer 1

Ответ:

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между барий нитратом (Ba(NO3)2) и серной кислотой (H2SO4):

Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4+2HNO3

Из уравнения видно, что 1 моль барий нитрата реагирует с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль барий сульфата. Поэтому, чтобы найти массу барий нитрата, который вступил в реакцию, нужно найти массу барий сульфата, который мог бы образоваться при полном превращении реагентов. Для этого нужно знать молярные массы веществ:

M(Ba(NO3)2)=261.35 г/моль

M(BaSO4)=233.38 г/моль

По условию задачи, масса осада, который получили, составляет 6.44 г, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. Значит, теоретический выход осада равен:

mтеор(BaSO4)=0.86.44=8.05 г

Это масса барий сульфата, который мог бы образоваться при полном превращении барий нитрата. Тогда масса барий нитрата, который вступил в реакцию, равна:

m(Ba(NO3)2)=M(BaSO4)M(Ba(NO3)2)⋅mтеор(BaSO4)=233.38261.35⋅8.05=9.03 г

Ответ: масса барий нитрата, который вступил в реакцию с серной кислотой, составляет 9.03 г.