Решить задачи:
1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5 г. Определите выход продукта реакции (%).
2. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.
Ответы
Ответ:
1. Выход продукта:
Масса магния M_{\text{Mg}} = 1.2 \, \text{г}M
Mg
=1.2г
Масса соли M_{\text{соли}} = 5.5 \, \text{г}M
соли
=5.5г
Выход продукта (в процентах) можно вычислить по формуле:
\text{Выход} = \left( \frac{M_{\text{соли}}}{M_{\text{Mg}}} \right) \times 100\%Выход=(
M
Mg
M
соли
)×100%
\text{Выход} = \left( \frac{5.5 \, \text{г}}{1.2 \, \text{г}} \right) \times 100\% \approx 458.33\%Выход=(
1.2г
5.5г
)×100%≈458.33%
Такой выход не имеет физического смысла и может быть обусловлен ошибкой в данных или задаче.
2. Количество карбоната натрия:
Объем газа можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа PV = nRTPV=nRT, где PP - давление, VV - объем, nn - количество вещества, RR - универсальная газовая постоянная, TT - температура.
В данном случае nn связано с массой молярной массой MM и количеством вещества nn следующим образом: n = \frac{m}{M}n=
M
m
, где mm - масса вещества.
Таким образом, можно использовать уравнение PV = \frac{m}{M}RTPV=
M
m
RT для расчета массы карбоната натрия.
m = \frac{PV}{RT} \times Mm=
RT
PV
×M
В данном случае, вычисления могут быть выполнены, если известны давление, объем, температура, универсальная газовая постоянная, и масса молярная карбоната натрия.
Объяснение: