Використавши метод електронного балансу, перетворіть схему реакції PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H₂O на хімічне рівняння. Укажіть суму коефіцієнтів у цьому рівнянні
Ответы
Спочатку застосуємо метод електронного балансу, щоб збалансувати рівняння реакції. Отже, розглянемо органічну реакцію PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O.
За методом електронного балансу, спочатку збалансуємо отримані оксиди, враховуючи зміни оксидність. Припускаємо, що свинцю (Pb) ніколи не змінюється його оксидність.
1. Розглянемо перетворення марганцю (Mn):
Mn(NO3)2 → HMnO4
Оксидність марганцю (Mn) змінюється з +2 до +7. Це означає, що марганець вступає в реакцію з 5 електронами.
2. Тепер розглянемо перетворення свинцю (Pb):
PbO2 → Pb(NO3)2
Оксидність свинцю (Pb) змінюється з +4 до +2. Це означає, що свинець вступає в реакцію з 2 електронами.
3. Залишилося збалансувати HNO3 та H2O.
Рівняння реакції з електронного балансування виглядатиме наступним чином:
PbO_2 + Mn(NO_3)_2 + HNO_3 → HMnO_4 + Pb(NO_3)_2 + H_2O
Тепер ми можемо перейти до балансування рівняння. Я рекомендую вирішити наступні етапи:
1. Балансування металевих елементів.
2. Потім балансування не металевих.
3. І, нарешті, балансування кисню та водню.