Question

для приготовления. 500 мл раствора фосфатной кислоты СН4РО4=0,2 г​

Answer 1

Объяснение:

m (H3PO4) = (V * Сн * экв) / 1000 = (500 * 0.5 * 32.7) / 1000 = 8.2г

Составим пропорцию:

100% - Хг

61% - 8.2г

61x = 8.2 * 100 x = 13.44г

Переведем граммы в милилитры: 13.44г = 13.44 / p = 13.44 / 1.444 = 9.307 мл

Найдем массу воды: т (воды) = m (раствора) - т (кислоты) = 500 - 9.307 = 490.693 мл

Ответ: для приготовления нужно взять 9.307 мл концентрирлванного раствора кислоты и 490.693 мл воды