У наслідок сильного нагрівання 11,8 г вищої кислоти елементу IV групи, утворилося 10 г ангідриду цієї кислоти. Визначте порядковий номер елемента. Відповідь записати цілим числом
Ответы
Ответ:
Щоб визначити порядковий номер елемента, спершу треба з'ясувати формулу вищої кислоти і ангідриду, що утворився.
Нехай елемент IV групи утворив кислоту HA і ангідрид A₂O₃.
На основі заданих масових співвідношень можна скласти рівняння реакції:
11,8 г HA → 10 г A₂O₃
З рівняння реакції можна скласти співвідношення молекулярних мас кислоти і ангідриду:
молярна маса HA / 11,8 = молярна маса A₂O₃ / 10
З таблиці молекулярних мас можна знайти масу кислоти і ангідриду:
молярна маса HA = 11,8 г / (11,8 / молярна маса H)
молярна маса A₂O₃ = 10 г / (10 / молярна маса A)
Отримали співвідношення молекулярних мас:
(11,8 / молярна маса H) = (10 / молярна маса A)
Для елементів IV групи молярна маса H = 1 г/моль. Таким чином, отримуємо:
(11,8 / 1) = (10 / молярна маса A)
11,8 = 10 / молярна маса A
молярна маса A = 10 / 11,8
молярна маса A ≈ 0,847 моль/г
Порядковий номер елемента IV групи знаходиться в таблиці хімічних елементів за молекулярною масою.
Зазначена молярна маса відповідає кремнію (Si), порядковий номер якого становить 14. Отже, відповідь: 14.