Змішали 300г алюміній сульфату з 200 г барій хлоридом. Обчисліть
масу утвореного осаду, якщо його практичний вихід складає 95% від теоретично можливого.
Ответы
Ответ:
Отже, маса практично утвореного осаду складе приблизно 581,29 г.
Объяснение:
Спочатку потрібно знайти маси окремих сполук, щоб обчислити, яка маса осаду утвориться при реакції.
1. Молярна маса алюміній сульфату (Al2(SO4)3) = 2 * маса Al + 3 * маса SO4 = 2 * 27 + 3 * (32 + 4 * 16) = 2 * 27 + 3 * (32 + 64) = 54 + 3 * 96 = 54 + 288 = 342 г/моль.
Маса 300 г алюміній сульфату = 300 г / 342 г/моль = 0,877 моль.
2. Молярна маса барій хлориду (BaCl2) = маса Ba + 2 * маса Cl = 137 + 2 * 35,5 = 137 + 71 = 208 г/моль.
Маса 200 г барій хлориду = 200 г / 208 г/моль = 0,962 моль.
Реакція між алюміній сульфатом та барієвим хлоридом відбувається з утворенням осаду барієвого сульфату (BaSO4) та розчину алюміній хлориду.
Балансована реакція:
3BaCl2 + Al2(SO4)3 -> 3BaSO4 + 2AlCl3
Молярне співвідношення між алюміній сульфатом і барієвим хлоридом є 1:3, тобто 0,877 моль алюміній сульфату реагує з 3 * 0,877 = 2,631 моль барієвого хлориду (треба 3 молярних кількостей барієвого хлориду на 1 моль алюміній сульфату).
Теоретично утвориться 3 * 0,877 = 2,631 моль BaSO4, що дорівнює масі:
маса BaSO4 = мольна маса BaSO4 * мольна кількість = 233 * 2,631 = 611,883 г.
Проте практичний вихід складає 95% від теоретично можливого:
маса практично утвореного осаду = 611,883 г * 0,95 ≈ 581,29 г.
ПОСТАВЬ ПЖ НАЙКРАЩУ ОТВЕТ МЕНЯ