Question

Підтвердіть коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть процеси окиснення і відновлення: KI+ FeCl3 +FeCl2+KCI

Answer 1

Реакція:

KI + FeCl3 → FeCl2 + KCl + I2

Коефіцієнти:

KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + KCl + I2

Процеси окиснення і відновлення:

Окиснення:

Fe(III) → Fe(II)

I(-1) → I(0)

Відновлення:

I(-1) → I(0)

Розв'язання:

Для підтвердження коефіцієнтів методом електронного балансу, необхідно записати рівняння реакції в йонно-молекулярній формі:

K+ + I- + 2Fe3+ + 3Cl- → 2Fe2+ + 2Cl- + K+ + I2

Наступним кроком є записування електронних балансів для кожного атома, який зазнає окиснення або відновлення:

Fe(III) → Fe(II)

Fe3+ → Fe2+ + e-

2

I(-1) → I(0)

I- → I + e-

6

Для балансування електронів необхідно знайти найменше загальне кратне для коефіцієнтів перед електронними рівняннями. Це кратне дорівнює 6. Тому, коефіцієнти перед рівняннями окислення та відновлення слід змінити на такі:

Fe(III) → Fe(II)

2Fe3+ → 2Fe2+ + 6e-

I(-1) → I(0)

6I- → 6I + 6e-

Після цього можна дописати електронні рівняння до йонно-молекулярної форми реакції:

K+ + I- + 2Fe3+ + 3Cl- → 2Fe2+ + 2Cl- + K+ + I2

2Fe3+ + 6e- → 2Fe2+

6I- → 6I + 6e-

Тепер можна записати отримані рівняння разом, щоб отримати рівняння реакції в повній йонно-молекулярній формі:

K+ + I- + 2Fe3+ + 3Cl- + 6I- → 2Fe2+ + 2Cl- + K+ + 6I + I2

Наступним кроком є видалення однакових йонів з обох сторін рівняння. Оскільки в розчині K+, Cl- і I- є у вигляді аніонів, то вони можуть бути видалені з рівняння, не порушуючи його рівноваги. Таким чином, рівняння в повній йонно-молекулярній формі можна записати так:

I- + 2Fe3+ → 2Fe2+ + I2

Нарешті, необхідно записати рівняння реакції в молекулярній формі, підбираючи коефіцієнти, щоб передбачити співвідношення речовин у реакції. Коефіцієнти перед KI та FeCl3 слід змінити на такі:

2KI + FeCl3 → 2FeCl2 + I2

Це рівняння відповідає коефіцієнтам, які були задані в початковому завданні.

Таким чином, підтверджено, що коефіцієнти, які були задані в початковому завданні, відповідають дійсності.