Даю 70 баллов!
Який об’єм повітря (за н. у.) потрібно використати для спалювання етилового спирту масою 28 г.? Скільки молів карбон (IV) оксиду і молів води при цьому утвориться?
Ответы
Відповідь:
....
Пояснення:
Для визначення об'єму повітря, необхідного для спалювання етилового спирту, скористаємося хімічною реакцією спалювання етанолу (C2H5OH):
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
Молярна маса етанолу (C2H5OH) - 46 г/моль.
Кількість молей етанолу = маса / молярна маса = 28 г / 46 г/моль ≈ 0.609 моль
За збалансованою реакцією, для спалювання 1 моля етанолу, потрібно 3 моля кисню (O2). Таким чином, для спалювання 0.609 моль етанолу, знадобиться 0.609 моль * 3 = 1.827 моль кисню.
У стандартних умовах 1 моль будь-якого газу займає приблизно 22.4 л об'єму. Тому для спалювання цієї кількості етанолу, потрібно:
Об'єм кисню = кількість молей * об'єм на 1 моль = 1.827 моль * 22.4 л/моль ≈ 40.96 л
Тепер розглянемо утворення продуктів. За рівнянням реакції, утворюється 2 моля CO2 на кожну молекулу етанолу та 3 моля води.
Отже, для 0.609 моль етанолу:
Молі карбон (IV) оксиду (CO2) = 0.609 моль * 2 = 1.218 моль CO2
Молі води (H2O) = 0.609 моль * 3 = 1.827 моль H2O
Таким чином, при спалюванні 28 г етилового спирту утвориться приблизно 40.96 л кисню, 1.218 моль карбон (IV) оксиду і 1.827 моль води.