1.Класифікувати хімічні реакції за кількістю реагентів та продуктів реакцій. Для окисно-відновних реакцій скласти електронний баланс. Для йонно молекулярних реакцій скласти йонно молекулярні рівняння.
Cu(OH)2=t°^
CaO+H2O-
FeCl3+NaOH-
2.Термохімічне рівняння реакції окиснення азоту
N2+O2=2NO; △H=+180,7 кДж
Обчисліть теплоту яка поглинається при утворенні 5,6 г нітроген (ІІ) оксид
Ответы
Відповідь:
Пояснення:Хімічні реакції можна класифікувати за кількістю реагентів та продуктів реакцій наступним чином:
Реакції, що відбуваються без зміни складу речовини. Наприклад, алотропні перетворення елементів: S (ромбічна) <=> S (пластична).
Реакції, що відбуваються зі зміною складу речовини. Наприклад:
Реакції сполучення – з двох і більше речовин утворюється одна складна речовина. Наприклад: N2 + O2 = 2NO.
Реакції розкладу – з однієї складної речовини утворюється кілька нових. Наприклад: 2HgO = 2Hg + O2.
Реакції заміщення – атоми простої речовини заміщають атоми одного з елементів складної речовини. Наприклад: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.
Реакції обміну – атоми або групи атомів двох складних речовин обмінюються місцями. Наприклад: NaOH + HCl = NaCl + H2O.Окисно-відновні реакції – це такі реакції, під час яких відбувається перехід електронів від відновника до окисника. Для складання електронного балансу таких реакцій потрібно дотримуватися наступних кроків:
Написати формули речовин, що беруть участь у реакції.
Визначити ступені окиснення атомів, які їх змінюють.
Записати окремо процеси відновлення та окиснення, вказуючи кількість електронів, що беруть участь в кожному процесі.
Визначити окисник та відновник.
Визначити коефіцієнти, на які необхідно помножити рівняння окиснення та відновлення, щоб кількість електронів, відданих та приєднаних, була однаковою.
Розставити коефіцієнти для інших речовин.
Застосуємо цей метод до реакцій, які ви навели:
Cu(OH)2=t°^
Ступені окиснення: Cu(+2), O(-2), H(+1).
Окиснення: Cu(+2) -> Cu(+2) + 2e(-)
Відновлення: 2H(+1) + 2e(-) -> H2
Окисник: Cu(OH)2
Відновник: Cu(OH)2
Коефіцієнти: 1
Рівняння: Cu(OH)2 = CuO + H2
CaO+H2O-
Ступені окиснення: Ca(+2), O(-2), H(+1).
Окиснення: немає
Відновлення: немає
Окисник: немає
Відновник: немає
Коефіцієнти: 1
Рівняння: CaO + H2O = Ca(OH)2
FeCl3+NaOH-
Ступені окиснення: Fe(+3), Cl(-1), Na(+1), O(-2), H(+1).
Окиснення: немає
Відновлення: немає
Окисник: немає
Відновник: немає
Коефіцієнти: 1, 3, 1, 3
Рівняння: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Йонно-молекулярні рівняння – це такі рівняння, в яких розчинні електроліти записуються у вигляді іонів, а не молекул. Для складання йонно-молекулярних рівнянь потрібно дотримуватися наступних кроків:Йонно-молекулярні рівняння – це такі рівняння, в яких розчинні електроліти записуються у вигляді іонів, а не молекул. Для складання йонно-молекулярних рівнянь потрібно дотримуватися наступних кроків:
Написати молекулярне рівняння реакції.
Розкласти розчинні електроліти на іони, залишивши нерозчинні речовини, гази та молекули води без змін.
Скоротити спільні іони, які не беруть участі у реакції.
Записати кінцеве йонно-молекулярне рівняння.
Застосуємо цей метод до реакції, яку ви навели:
FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl
Молекулярне рівняння: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Іонне рівняння: Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Спільні іони: 3Na(+) + 3Cl(-)
Йонно-молекулярне рівняння: Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3
Термохімічне рівняння реакції окиснення азоту: N2 + O2 = 2NO; ΔH = +180,7 кДж
Це рівняння показує, що при утворенні 2 моль NO з 1 моль N2 і 1 моль O2 поглинається 180,7 кДж теплоти. Щоб обчислити теплоту, яка поглинається при утворенні 5,6 г NO, потрібно виконати наступні кроки:
Знайти кількість моль NO, що відповідає 5,6 г. Для цього поділимо масу NO на його молярну масу: n(NO) = m(NO) / M(NO) = 5,6 г / 30 г/моль = 0,187 моль.