Ответы
Ответ:
Для балансування реакцій за допомогою методу електронного балансу, спочатку визначаємо окиснення та відновлення.
1. **Mg + Cu(NO3)2:**
Магній (Mg) зазвичай утворює Mg^{2+}, тому в окисненні має стан +2.
Мідь у солі Cu(NO3)2 вже має окиснення +2.
Розглянемо окислення та відновлення:
\[ \text{Окислення:} \ Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^- \]
\[ \text{Відновлення:} \ Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \]
Тепер зробимо кількість електронів однаковою, помноживши окислення на 1 і відновлення на 2:
\[ \text{Окислення:} \ 2Mg \rightarrow 2Mg^{2+} + 4e^- \]
\[ \text{Відновлення:} \ 2Cu^{2+} + 4e^- \rightarrow 2Cu \]
Зараз об'єднаємо реакції та спростимо:
\[ 2Mg + Cu(NO3)_2 \rightarrow 2Mg^{2+} + Cu + 2NO_3^- \]
2. **Na + S:**
Натрій (Na) утворює Na^+, тому його окиснення +1.
Сірка (S) зазвичай утворює S^{2-}, тому вона відновлюється до окиснення -2.
Розглянемо окислення та відновлення:
\[ \text{Окислення:} \ Na \rightarrow Na^+ + e^- \]
\[ \text{Відновлення:} \ S + 2e^- \rightarrow S^{2-} \]
Зробимо кількість електронів однаковою, помноживши окислення на 2:
\[ \text{Окислення:} \ 2Na \rightarrow 2Na^+ + 2e^- \]
\[ \text{Відновлення:} \ S + 2e^- \rightarrow S^{2-} \]
Тепер об'єднаємо реакції та спростимо:
\[ 2Na + S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-} \]
Отже, збалансовані рівняння мають вигляд:
\[ 2Mg + Cu(NO3)_2 \rightarrow 2Mg^{2+} + Cu + 2NO_3^- \]
\[ 2Na + S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-} \]
Відредагування реакцій за допомогою методу електронного балансу:
1. \(2Mg + Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2Mg^{2+} + Cu + 2NO_3^-\)
2. \(2Na + S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}\)