Обчисліть кількість молекул та атомів, що міститься в 89,6 л чадного газу CO при нормальних умовах
Ответы
Ответ:
Для обчислення кількості молекул та атомів в 89,6 л чадного газу CO при нормальних умовах (температура 0°C і тиск 1 атм), спочатку потрібно перевести об'єм газу в молі.
Використовуючи ідеальне газове рівняння PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура, ми можемо знайти кількість молей газу:
n = PV / RT
Для CO:
P = 1 атм
V = 89,6 л
R = 0,0821 L·atm/(K·mol) (універсальна газова стала)
T = 273 K (температура 0°C)
n = (1 атм) * (89,6 л) / (0,0821 L·atm/(K·mol) * 273 K) ≈ 3,3 моль
Отже, в 89,6 л чадного газу CO при нормальних умовах міститься близько 3,3 моль.
Тепер можна обчислити кількість молекул та атомів у цій кількості газу. Оскільки в одному молікулі CO міститься 1 атом вуглецю і 1 атом кисню, то всього в 3,3 молях CO буде:
Кількість молекул CO = 3,3 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль ≈ 1,98 * 10^24 молекул
Кількість атомів вуглецю = 3,3 моль * 1 атом/мол = 3,3 моль
Кількість атомів кисню = 3,3 моль * 1 атом/мол = 3,3 моль
Отже, в 89,6 л чадного газу CO при нормальних умовах міститься близько 1,98 * 10^24 молекул CO, 3,3 моля вуглецю і 3,3 моля кисню.