Газ при давлении 100 кПа и температуре 17 °С занимает объём 0,5 л. При
какой температуре объём воздуха будет равен 1,5 л, если давление увеличить
до 3-10 Па?
Ответы
Ответ:
Для решения данной задачи нам понадобится использовать закон Гей-Люссака для идеального газа, который гласит: V₁/T₁ = V₂/T₂, где V₁ и T₁ - начальный объем и температура газа, а V₂ и T₂ - конечный объем и температура газа.
Из условия задачи, у нас есть:
V₁ = 0,5 л
T₁ = 17 °C = 17 + 273 = 290 K
V₂ = 1,5 л
P = 3 * 10^5 Па
Нам также необходимо знать начальное давление газа, чтобы решить задачу. Если давление газа при температуре 17 °C составляет 100 кПа, то это будет эквивалентно 100 * 10^3 Па.
Используя закон Гей-Люссака, мы можем рассчитать конечную температуру газа:
V₁/T₁ = V₂/T₂
(0,5 л)/(290 K) = (1,5 л)/T₂
Решая уравнение относительно T₂, получаем:
T₂ = (1,5 л * 290 K) / 0,5 л
Теперь, используя новую температуру T₂ и конечное давление P₂ = 3 * 10^5 Па, мы можем рассчитать конечный объем V₂:
V₁/T₁ = V₂/T₂
(0,5 л)/(290 K) = V₂/(T₂)
V₂ = (T₂ * 0,5 л) / 290 K
Подставляем значение T₂ и рассчитываем V₂:
V₂ = (T₂ * 0,5 л) / 290 K
Таким образом, мы можем найти значение конечного объема воздуха при давлении 3 * 10^5 Па и значении 1,5 л.
Объяснение: