При спалюванні етану утворився вуглекислий газ об'ємом 89,6 л. Якій кількості речовини відповідає такий об'єм? Які об'єми вихідних речовин прореагували?
Ответы
Відповідь:
Об'єми вихідних речовин, які прореагували, становлять 6,39 л етану і 49,68 л кисню.
Пояснення:
Запишемо хімічне рівняння реакції горіння етану:
C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O
Згідно з рівнянням реакції, на 1 моль етану (30,07 г) утворюється 2 моля вуглекислого газу (78,04 г).
Об'єм 1 моля газу при нормальних умовах (20 °C, 1 атм) становить 22,4 л.
Отже, 89,6 л вуглекислого газу відповідають 2 молям вуглекислого газу, що утворюються з 2/7 моля етану, що становить 0,285 моль етану.
Маса 0,285 моль етану становить:
m = n * M
m = 0,285 * 30,07
m = 8,58 г
Отже, об'єм 89,6 л вуглекислого газу відповідає 8,58 г етану.
Об'єм етану, який прореагував, становить:
V = n * Vm
V = 0,285 * 22,4
V = 6,39 л
Отже, об'єми вихідних речовин, які прореагували, становлять 6,39 л етану і 49,68 л кисню.