Question

2. Скільки літрів сірководню виділиться за дії 10 г 3,65% розчину соляної кислоти на 1,94 г сульфіду цинку?​

Answer 1

Ответ:

Об'єм сірководню, що виділяється, становить приблизно 0,44 літра.

Объяснение:

Для розрахунку об'єму сірководню, що виділяється, спочатку знайдемо кількість сірководню, яке може утворитися з 1,94 г сульфіду цинку.

Сульфід цинку (ZnS) розкладається під дією соляної кислоти (HCl) з утворенням сірководню (H2S) і хлориду цинку (ZnCl2). Запишемо реакцію:

ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S

Знайдемо молекулярну масу ZnS:

Zn - 65,38 г/моль

S - 32,07 г/моль

Молярна маса ZnS = 65,38 г/моль + 32,07 г/моль = 97,45 г/моль

Тепер знайдемо кількість молей ZnS:

маса = моларна маса × кількість молей

1,94 г = 97,45 г/моль × кількість молей

кількість молей = 1,94 г / 97,45 г/моль ≈ 0,0199 моль

З рівняння реакції видно, що 1 моль ZnS утворює 1 моль H2S. Тому кількість молей H2S також дорівнює 0,0199 моль.

Тепер знайдемо об'єм H2S за допомогою ідеального газового закону:

V = nRT/P

де:

V - об'єм газу (у літрах)

n - кількість молей газу

R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/моль·К)

T - температура (у Кельвінах)

P - тиск (у атмосферах)

Припустимо, що температура і тиск є стандартними:

T = 273,15 К

P = 1 атм

Підставимо значення:

V = 0,0199 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 273,15 К / 1 атм ≈ 0,44 л