2. Скільки літрів сірководню виділиться за дії 10 г 3,65% розчину соляної кислоти на 1,94 г сульфіду цинку?
Ответы
Ответ:
Об'єм сірководню, що виділяється, становить приблизно 0,44 літра.
Объяснение:
Для розрахунку об'єму сірководню, що виділяється, спочатку знайдемо кількість сірководню, яке може утворитися з 1,94 г сульфіду цинку.
Сульфід цинку (ZnS) розкладається під дією соляної кислоти (HCl) з утворенням сірководню (H2S) і хлориду цинку (ZnCl2). Запишемо реакцію:
ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S
Знайдемо молекулярну масу ZnS:
Zn - 65,38 г/моль
S - 32,07 г/моль
Молярна маса ZnS = 65,38 г/моль + 32,07 г/моль = 97,45 г/моль
Тепер знайдемо кількість молей ZnS:
маса = моларна маса × кількість молей
1,94 г = 97,45 г/моль × кількість молей
кількість молей = 1,94 г / 97,45 г/моль ≈ 0,0199 моль
З рівняння реакції видно, що 1 моль ZnS утворює 1 моль H2S. Тому кількість молей H2S також дорівнює 0,0199 моль.
Тепер знайдемо об'єм H2S за допомогою ідеального газового закону:
V = nRT/P
де:
V - об'єм газу (у літрах)
n - кількість молей газу
R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/моль·К)
T - температура (у Кельвінах)
P - тиск (у атмосферах)
Припустимо, що температура і тиск є стандартними:
T = 273,15 К
P = 1 атм
Підставимо значення:
V = 0,0199 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 273,15 К / 1 атм ≈ 0,44 л