Question

100 балів. У результаті реакції 13 г цинку, що містить домішки, з достатньою кількістю етанової кислоти утворилося 3,9 л водню. Обчисліть масову частку домішок у металі

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m₁(Zn) = 13 г

V(H₂) = 3,9 л

Найти: w(домішок) - ?

Обчислимо кількість речовини H₂:

n(H₂) = V(H₂)/Vm = 3,9/22,4 = 0,174 моль

Складемо РХР:

2CH₃COOH + Zn = (CH₃COO)₂Zn +  H₂

З РХР бачимо, що n(H₂) : n(Zn) = 1 : 1, тому n(Zn) = n(H₂) = 0,174 моль

М(Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = n(Zn) * М(Zn) = 0,174 * 65 = 11,31 г

w(домішок) = (m₁(Zn) - m(Zn))/m₁(Zn)) * 100% = (13 - 11,31)/13) * 100% = 13%