До ортофосфатної кислоти додали розчин аргентум нітрат масою 300 гр масовою часткою 17%. Визначити масу осаду, що утворився.
Ответы
Ответ:
Щоб визначити масу осаду, утвореного при реакції додавання розчину аргентум нітрату до ортофосфатної кислоти, нам потрібно врахувати хімічну реакцію між цими речовинами.
Оскільки аргентум нітрат (AgNO₃) реагує з ортофосфатною кислотою (H₃PO₄), утворюється осад аргентум фосфату (Ag₃PO₄).
Хімічна реакція:
\[3AgNO₃ + H₃PO₄ \rightarrow Ag₃PO₄ + 3HNO₃.\]
За балансуванням реакції видно, що масове співвідношення між аргентум нітратом (AgNO₃) і осадом аргентум фосфату (Ag₃PO₄) є 3:1.
Таким чином, маса осаду (\(m_{\text{осаду}}\)) може бути обчислена як 1/3 маси маси аргентум нітрату (\(m_{\text{аргентум нітрату}}\)), оскільки коефіцієнт стехіометрії для Ag₃PO₄ дорівнює 1.
\[ m_{\text{осаду}} = \frac{1}{3} \times m_{\text{аргентум нітрату}}. \]
Вставимо відомі значення:
\[ m_{\text{осаду}} = \frac{1}{3} \times 300 \, \text{г} = 100 \, \text{г}. \]
Отже, маса утвореного осаду аргентум фосфату складає 100 г.