Вычислите стандартную энергию Гиббса образования оксида железа (1) по следующим данным: 1)2Fe(к) + 02(г) = 2FeO(к); ∆G 298 (1) = -490 кДж; 2)4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3(к); ∆G 298 (11) = -504 кДж.
P.s: распишите подробно плз ( и желательно расписать в тетради)
![](https://st.uroker.com/files/061/061798e0f3f4aed8c3a175b0059c8dd9.jpg)
Ответы
Для вычисления стандартной энергии Гиббса образования оксида железа (1) используется следующая реакция: 2Fe(к) + 1/2O2(г) = FeO(к). По данным ∆G 298 (1) = -490 кДж и ∆G 298 (11) = -504 кДж, стандартная энергия Гиббса образования оксида железа (1) вычисляется как разность между суммой энергий Гиббса реакций образования продуктов и суммой энергий Гиббса реакций образования реагентов.
Вычислим сумму энергий Гиббса реакции образования оксида железа (1):
∆G 298 (1) = -490 кДж
Вычислим сумму энергий Гиббса реакции образования оксида железа (2):
∆G 298 (11) = -504 кДж
Найдем стандартную энергию Гиббса образования оксида железа (1) по формуле:
∆G° = ∆G 298 (1) - ∆G 298 (11) = -490 кДж - (-504 кДж) = 14 кДж
Таким образом, стандартная энергия Гиббса образования оксида железа (1) составляет 14 кДж