5. В каком направлении сместится равновесие следующих обратимых реакций: H2(r) + Br2(r) +2HBr() ДН < 0; СН4(к) + CO2(г) + 2CO(г) + 2H2(г) ∆H > 0 a) при понижении температуры; б) при понижении давления?
Ответы
Ответ: в а сместится влево, в б вправо
Объяснение: а) При понижении температуры в обратимых реакциях с экзотермической реакцией (когда ∆H<0), равновесие смещается в направлении образования реагентов. Таким образом, в обоих реакциях (H2 + Br2 ↔ 2HBr и CH4 + CO2 ↔ 2CO + 2H2) равновесие сместится влево, то есть в направлении образования реагентов.
б) При понижении давления в обратимых реакциях равновесие смещается в направлении увеличения числа молекул газовых веществ. В реакции H2 + Br2 ↔ 2HBr число молекул газовых веществ не изменяется, поэтому смещение равновесия при понижении давления будет незначительным. Однако, в реакции CH4 + CO2 ↔ 2CO + 2H2 увеличение числа молекул газовых веществ происходит при образовании CO и H2. Поэтому при понижении давления равновесие в этой реакции сместится вправо, то есть в направлении образования CO и H2.